Ontbindingsreaksies:
Wanneer ‘n verbinding afbreek om eenvoudiger stowwe te vorm. Byvoorbeeld kaliumchloraat word ontbind in Kaliumchloried en suurstof.

Die wet van behoud van energie:
In ‘n geïsoleerde stelsel kan energie nie geskep of vernietig word nie; dit kan slegs van een plek na ‘n ander oorgedra word.

Eksotermiese reaksies:
Reaksies wat meer energie vrystel(gewoonlik in die vorm van termiese energie) as wat hulle opneem.

Endotermiese reaksies:
Reakises wat meer energie opneem as wat hulle vrystel.  Gewoonlik is dit ontbinding reaksies, wat energie benodig om die bindings tussen molekules te breek.

Indien jy Chemie ekstra klasse of tutoring hulp benodig. Kontak 076 230 4040 of stuur ‘n e-pos na info@comma.co.za indien jy enige navrae het.

The post Graad 10 – Chemie – Fisiese- en Chemiese Verandering: Reaksies appeared first on Math & Science for Grade 10, Grade 11 and Grade 12.

Chemiese Verandering:
Chemiese verandering vind plaas wanneer atome van bindende stowwe(reaktante) herrangskik word om ‘n nuwe stof(produkte) te vorm.

Kom ons kyk na wat gebeur wanneer jy ‘n ongenoemde stof verhit en laat afkoel:

• Die stof het uitgesit(groter geword) of gekrimp(kleiner geword) ->   Fisiese Verandering
• Stof het gesmelt of gekook  -> Fisiese Verandering
• Die stof het kleur verander  -> Fisiese Verandering OF Chemiese verandering. Hang af van die omstandighede, omdat ‘n nuwe stof kon wel vorm as die stof kleur verander.
• Die materiaal laat ‘n groter of kleiner lading daardeur vloei  -> Fisiese verandering
• ‘n Nuwe stof het gevorm  -> Chemiese Verandering

Indien jy Chemie ekstra klasse of tutoring hulp benodig. Kontak 076 230 4040 of stuur ‘n e-pos na info@comma.co.za indien jy enige navrae het.

The post Graad 10 – Chemie – Fisiese- en Chemiese Verandering: Inleiding appeared first on Math & Science for Grade 10, Grade 11 and Grade 12.

Wet van behoud van lading: Lading kan nie geskep of vernietig word nie; dit kan slegs van een voorwerp na ‘n ander oorgedra word.

Wet van behoud van lading formule:

Nuwe lading = Lading 1 + Lading 2 / 2

Indien jy Fisika ekstraklasse of tutoring hulp benodig. Kontak gerus vir 076 230 4040 of stuur ‘n e-pos vir info@comma.co.za vir enige navrae.

The post Graad 10 – Fisika – Elektrostatika: Wet van behoud van lading appeared first on Math & Science for Grade 10, Grade 11 and Grade 12.

Die lading van elektrone is:    -1,6 x 10^-19C

Die lading van  protone is: 1,6 x 10^-19C

Die SI-eenheid van lading is coloumb so jy sal moet weet hoe om ladings oor te skakel na Coloumb ( C ) toe.

milicoloumb(mC) = 1 x 10^-3 C

mikrocoloumb(μC) = 1 x 10^-6 C  

nanocoloumb(nC) = 1 x 10^-9 C  

pikacoloumb(pC) = 1 x 10^-9 C  

Indien jy Fisika ekstraklasse of tutoring hulp benodig. Kontak gerus vir 076 230 4040 of stuur ‘n e-pos vir info@comma.co.za vir enige navrae.

The post Graad 10 – Fisika – Elektrostatika: Inleiding appeared first on Math & Science for Grade 10, Grade 11 and Grade 12.

STD = Standaard Temperatuur en Druk

n = V/Vm

V = Volume (dm³)

n = mol (mol)

Vm = Molêre gasvolume = 22,4 dm³

V1 / n1 = V2 / n2

V1 = volume van gas 1

V2 = volume van gas 2

n1 = mol van gas 1

n2 = mol van gas 2

Volume van gasse nie by STD:

Ideale gaswet:

pV = nRT

p = standaard druk = 101,3kPa

T = standaard temperatuur = 273K

V = Volume

n = mol

R = 8,31J.K^-1.mol^-1

Konsentrasie van oplossings

Word verteenwoordig deur 2 formules:

c = n/V

n = mol

V = Volume

c = konsentrasie

c = m/MV

c = konsentrasie

m = massa

M = Molêre Massa

V = Volume

Indien jy Chemie ekstraklasse of tutoring hulp benodig. Kontak 076 230 4040 of stuur ‘n e-pos na info@comma.co.za vir enige navrae.

The post Graad 11 – Chemie – Kwantitatiewe Aspekte van Chemiese Verandering: Molêre Volume van Gasse appeared first on Math & Science for Grade 10, Grade 11 and Grade 12.

Avogadro se getal: NA = 6.02 x 10²³

Bepaal die aantal deeltjies per stof:

n = N/NA

n = mol (mol)

N = aantal deeltjies(atome,molekules,ione)

NA= avogadro se getal

Bepaal die Molêre Massa:

n = m/M

n = mol (mol)

m=massa van monster(g)

M = Molêre Massa ( g.mol^-1 )

Bereken die persentasie samestelling:

%element = (aantal atome van element)(massa van element) / (molekulêre massa van verbinding) x 100

Molekulêre vs Empiriese Forumule:

Empiriese Formule van kwikcloried = HgCl

Molekulêre forumule van kwikcloried = Hg2Cl2

Indien jy Chemie ekstraklasse of tutoring hulp benodig. Kontak  076 230 4040  of stuur ‘n e-pos na info@comma.co.za vir enige navrae.

The post Graad 11 – Chemie – Kwantitatiewe Aspekte van Chemiese Verandering: Hersiening appeared first on Math & Science for Grade 10, Grade 11 and Grade 12.

Terwyl Resistors in Parallel stroom(I) verdelers is.

Bepaal weerstand met resistors in Series:

Rs = weerstand in series

Rs = R1 + R2 + R3 + …

Die totale weerstand sal toeneem hoe meer resistors in series bygevoeg word.

Bepaal weerstand met resistors in Parallel:

Rp = Weerstand in parallel

Rp = 1/R1 + 1/R2 + 1/R3 + …

Die totale weerstand neem af, hoe meer resistors in parallel bygevoeg word.

Indien jy Fisiese Wetenskappe ekstraklasse of tutoring hulp benodig. Voel gerus om 076 230 4040 of info@comma.co.za te kontak vir enige navrae of besprekings.

The post Graad 11 – Fisika – Elektriese stroombane: Resistors in Series en Parallel appeared first on Math & Science for Grade 10, Grade 11 and Grade 12.

Ohm se Wet: Die stroom deur ‘n resistor is direk eweredig aan die potensiaalverkil oor die punte van die resistor, mits die temperatuur van die resistor konstant bly

• Ohm se Wet in die vorm van ‘n formule:R = V/I
• Ons kan ook die volgende twee formules met behulp van ohm se wet:
• V = IR
  I = V/R

Ohm se wet stel ook aan ons bekend die konsep van ohmiese en nie-ohmiese geleiers:

Ohmiese geleier:

• gehoorsaam ohm se wet
• Die verhouding van V/I is konstant mits die temperatuur van die geleier konstant bly. Dus bly die weerstand(R) konstant.

Nie-Ohmiese geleier:

• gehoorsaam nie ohm se wet nie
• Die verhouding van V/I bly nie konstand nie. Dus sal die weerstand nie konstant bly nie, maar sal toeneem indien te temperatuur toeneem.

Indien jy Fisiese Wetenskappe ekstraklasse of tutoring hulp benodig. Voel gerus om 076 230 4040 of info@comma.co.za te kontak vir enige navrae of besprekings.

The post Graad 11 – Fisika – Elektriese stroombane: Ohm se Wet appeared first on Math & Science for Grade 10, Grade 11 and Grade 12.

Elektriese lading: ‘n aanduiding van die aantal deeltjies wat op ‘n voorwerp is of in ‘n geleier vloei.

Q = I/t

• Q = lading(in coloumb)
• I = stroom(in Ampère)
• t = tyd

Stroom: die vloeitempo van lading

I = Q/t

• I = stroom(in Ampère)
• Q = lading(in coloumb)
• t = tyd

Spanning / Potensiaalverskil: Die verskil verskil in elektriese portensiele energie geassosieer met een coulomb lading nadat dit van een punt na ‘n ander beweeg het.

V = W/Q

• V = Spanning/potensiaalverskil (in volt)
• W = arbeid(in joule)
• Q = lading(in coloumb)

Weerstand: Die teenstand tot die vloei van elektriese stroom

R = V/I

• R = Weerstand(in ohm)
• V = Potensiaalverskil/spanning(in volt)
• I = stroom(in Ampère)

Indien jy Fisiese Wetenskappe ekstraklasse of tutoring hulp benodig. Voel gerus om 076 230 4040 of info@comma.co.za te kontak vir enige navrae.

The post Graad 11 – Fisika – Elektriese stroombane: Elektriese Stroombane appeared first on Math & Science for Grade 10, Grade 11 and Grade 12.

N2(g) word verkry deur die fraksionele distillasie van vloeibare lug.

H2(g) word gekry uit sintesegas geproduseer uit steenkool en stoom  of uyit koolwaterstowwe, soos metaan.

Fe word as katalisator gebruik.

Die basiese reaksie is:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)    ΔH<0

Produksie van HNO3: Die Ostwald-proses:

• NH3 en O2 word saam bygevoeg om NO te vorm:

Pt word gebruik as ‘n katalisator.

4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)     ΔH<0

• Volgende word ‘n reaksie met die NO en O2 gedoen om NO2 te vorm :

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)       ΔH<0

• Die NO2 reageer met H2O om HNO3 te vorm:

3NO2(g) + H2O ⇌ 2HNO3 + NO(g)

Produksie van H2SO4: Die Kontakproses:

• Geelswaelpoeier brand in suurstof uit die lug:

S(s) + O2(g) -> SO2(g)      ΔH<0

• Die SO2 reageer met O2. Vanadiumpentoksied(V2O5) word as katalisator gebruik:

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)    ΔH<0

• SO3 word in H2SO4 opgelos

SO3(g) +H2SO4 -> H2S2O7

• H2SO4 word by water gevoeg

H2S2O7 + H2O _> H2SO4

Indien jy chemie ekstra klasse of tutoring hulp benodig. Kontak gerus 0762304040 of stuur ‘n e-pos na info@comma.co.za

The post Graad 12 – Chemie – Chemiese Stelsels: Produksie van anorgansiese bemestingstowwe appeared first on Math & Science for Grade 10, Grade 11 and Grade 12.