Ontbindingsreaksies:
Wanneer ‘n verbinding afbreek om eenvoudiger stowwe te vorm. Byvoorbeeld kaliumchloraat word ontbind in Kaliumchloried en suurstof.

Die wet van behoud van energie:
In ‘n geïsoleerde stelsel kan energie nie geskep of vernietig word nie; dit kan slegs van een plek na ‘n ander oorgedra word.

Eksotermiese reaksies:
Reaksies wat meer energie vrystel(gewoonlik in die vorm van termiese energie) as wat hulle opneem.

Endotermiese reaksies:
Reakises wat meer energie opneem as wat hulle vrystel.  Gewoonlik is dit ontbinding reaksies, wat energie benodig om die bindings tussen molekules te breek.

Indien jy Chemie ekstra klasse of tutoring hulp benodig. Kontak 076 230 4040 of stuur ‘n e-pos na info@comma.co.za indien jy enige navrae het.

The post Graad 10 – Chemie – Fisiese- en Chemiese Verandering: Reaksies appeared first on Math & Science for Grade 10, Grade 11 and Grade 12.

Chemiese Verandering:
Chemiese verandering vind plaas wanneer atome van bindende stowwe(reaktante) herrangskik word om ‘n nuwe stof(produkte) te vorm.

Kom ons kyk na wat gebeur wanneer jy ‘n ongenoemde stof verhit en laat afkoel:

• Die stof het uitgesit(groter geword) of gekrimp(kleiner geword) ->   Fisiese Verandering
• Stof het gesmelt of gekook  -> Fisiese Verandering
• Die stof het kleur verander  -> Fisiese Verandering OF Chemiese verandering. Hang af van die omstandighede, omdat ‘n nuwe stof kon wel vorm as die stof kleur verander.
• Die materiaal laat ‘n groter of kleiner lading daardeur vloei  -> Fisiese verandering
• ‘n Nuwe stof het gevorm  -> Chemiese Verandering

Indien jy Chemie ekstra klasse of tutoring hulp benodig. Kontak 076 230 4040 of stuur ‘n e-pos na info@comma.co.za indien jy enige navrae het.

The post Graad 10 – Chemie – Fisiese- en Chemiese Verandering: Inleiding appeared first on Math & Science for Grade 10, Grade 11 and Grade 12.

STD = Standaard Temperatuur en Druk

n = V/Vm

V = Volume (dm³)

n = mol (mol)

Vm = Molêre gasvolume = 22,4 dm³

V1 / n1 = V2 / n2

V1 = volume van gas 1

V2 = volume van gas 2

n1 = mol van gas 1

n2 = mol van gas 2

Volume van gasse nie by STD:

Ideale gaswet:

pV = nRT

p = standaard druk = 101,3kPa

T = standaard temperatuur = 273K

V = Volume

n = mol

R = 8,31J.K^-1.mol^-1

Konsentrasie van oplossings

Word verteenwoordig deur 2 formules:

c = n/V

n = mol

V = Volume

c = konsentrasie

c = m/MV

c = konsentrasie

m = massa

M = Molêre Massa

V = Volume

Indien jy Chemie ekstraklasse of tutoring hulp benodig. Kontak 076 230 4040 of stuur ‘n e-pos na info@comma.co.za vir enige navrae.

The post Graad 11 – Chemie – Kwantitatiewe Aspekte van Chemiese Verandering: Molêre Volume van Gasse appeared first on Math & Science for Grade 10, Grade 11 and Grade 12.

Avogadro se getal: NA = 6.02 x 10²³

Bepaal die aantal deeltjies per stof:

n = N/NA

n = mol (mol)

N = aantal deeltjies(atome,molekules,ione)

NA= avogadro se getal

Bepaal die Molêre Massa:

n = m/M

n = mol (mol)

m=massa van monster(g)

M = Molêre Massa ( g.mol^-1 )

Bereken die persentasie samestelling:

%element = (aantal atome van element)(massa van element) / (molekulêre massa van verbinding) x 100

Molekulêre vs Empiriese Forumule:

Empiriese Formule van kwikcloried = HgCl

Molekulêre forumule van kwikcloried = Hg2Cl2

Indien jy Chemie ekstraklasse of tutoring hulp benodig. Kontak  076 230 4040  of stuur ‘n e-pos na info@comma.co.za vir enige navrae.

The post Graad 11 – Chemie – Kwantitatiewe Aspekte van Chemiese Verandering: Hersiening appeared first on Math & Science for Grade 10, Grade 11 and Grade 12.

N2(g) word verkry deur die fraksionele distillasie van vloeibare lug.

H2(g) word gekry uit sintesegas geproduseer uit steenkool en stoom  of uyit koolwaterstowwe, soos metaan.

Fe word as katalisator gebruik.

Die basiese reaksie is:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)    ΔH<0

Produksie van HNO3: Die Ostwald-proses:

• NH3 en O2 word saam bygevoeg om NO te vorm:

Pt word gebruik as ‘n katalisator.

4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)     ΔH<0

• Volgende word ‘n reaksie met die NO en O2 gedoen om NO2 te vorm :

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)       ΔH<0

• Die NO2 reageer met H2O om HNO3 te vorm:

3NO2(g) + H2O ⇌ 2HNO3 + NO(g)

Produksie van H2SO4: Die Kontakproses:

• Geelswaelpoeier brand in suurstof uit die lug:

S(s) + O2(g) -> SO2(g)      ΔH<0

• Die SO2 reageer met O2. Vanadiumpentoksied(V2O5) word as katalisator gebruik:

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)    ΔH<0

• SO3 word in H2SO4 opgelos

SO3(g) +H2SO4 -> H2S2O7

• H2SO4 word by water gevoeg

H2S2O7 + H2O _> H2SO4

Indien jy chemie ekstra klasse of tutoring hulp benodig. Kontak gerus 0762304040 of stuur ‘n e-pos na info@comma.co.za

The post Graad 12 – Chemie – Chemiese Stelsels: Produksie van anorgansiese bemestingstowwe appeared first on Math & Science for Grade 10, Grade 11 and Grade 12.

Stikstof(N) word gevind in Ghwano(voël mis) en dier-urine en mis. Stikstof bevorder plante se produksie van Aminosure, help plante groei en is verantwoordelik vir chlorofil in die plant.

Fosfor(P) word gevind in Ghwano en beenmeel. Fosfor bevorder ook plante se produksie van Aminosure, help plante groei en is verantwoordelik vir chlorofil in die plant.

Potassium(K) word gevind in grond en is verantwoordelik vir blomvorming, kwaliteit van vrugte, gesonde blaarvorming, sterkte van die plant te stingel en die plant se weerstand teen patogene.

Indien jy chemie ekstraklasse of tutoring hulp benodig, kontak gerus vir 076 230 4040 of stuur ‘n e-pos na info@comma.co.za vir enige navrae.

The post Graad 12 – Chemie – Chemiese Stelsels: Mineraalvoedingstowwe appeared first on Math & Science for Grade 10, Grade 11 and Grade 12.